A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c（A—）+c（Y）=c（Na+）

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有__ __ _。

（2）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. 從開(kāi)始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點(diǎn)溶液呈堿性

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下6項(xiàng)中的_________________（填序號(hào)）

① 溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

（3）容量瓶不_________（填序號(hào)）。

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為：__________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。在配制過(guò)程中，下列操作中能引起誤差偏高的有____________（填代號(hào)）。

① 未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

② 定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出

③ 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④ 定容時(shí)，俯視刻度線

【題目】對(duì)1L1 molL-1的NH4Cl溶液進(jìn)行如下操作，溶液的pH增大的是( )
A.加熱
B.加入少量的NH4Cl固體
C.加水稀釋
D.再加1L 1molL NH4Cl溶液

【題目】某烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr2CBr2CH2CH3 ， 則與該烴不同類別的同分異構(gòu)體是（ ）
A.CH≡CCH2CH3
B.CH3C≡CCH3
C.CH3CH2CH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2

A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

A. 230Th和232Th的核外電子數(shù)不同 B. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不同

C. 230Th和232Th互為同位素 D. 230Th和232Th是同一種核素

A. 只有硫酸銅作氧化劑

B. SO42－既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C. 被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D. 1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L （保留1位小數(shù)）。

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（5）進(jìn)行操作C前還需注意 。