A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O

D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2

①已達平衡的反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動

④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質如下

Ⅱ．探究實驗：

（1）提出假設

①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；

②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為。

（2）實驗驗證

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是。

②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→。

（3）觀察現象，得出結論

實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F中物質不變色，D中出現白色沉淀，根據現象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；②裝置（填上圖中裝置編號）中的現象說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式。

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲陽離子是________。

（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質的量濃度為0．0018mol·L－1，當溶液的pH等于________時，Mg（OH）2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是__________________。（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應式________。

A. 在船體上鑲嵌銅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率

B. 粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)基本保持不變

C. 鐵釘在氯化銨溶液中慢慢溶解，屬于吸氧腐蝕

D. 在滴定實驗中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C. O2和O3 D. H2O和H2O2

A. 廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂

B. 醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑

C. 廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑

D. 廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑