A．除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣

B．除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量銅粉，過(guò)濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌

【題目】α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大

C. α1減小，α2增大 D. α1增大，α2減小

A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 坩堝 D. 燒杯

A. H2O B. CaCO3 C. Al2O3 D. SiO2

①喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質(zhì)的食品可有效緩解煤氣中毒

②人體胃液的pH為0.9～1.5

③人體攝入過(guò)量的氟元素可導(dǎo)致齲齒

④人體中的酶都是在體溫和中性條件下進(jìn)行催化的

A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②

A．+485kJ/mol B．-485kJ/mol C．+1940kJ/mol D．-1940kJ/mol

A. 鹵素原子、碳碳雙鍵 B. 羥基、羧基 C. 醛基、酯基 D. 碳碳雙鍵、酯基

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

（1）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽中含碘酸鉀。

①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)，現(xiàn)象為________________________。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（2）海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：

①過(guò)程I，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣，調(diào)節(jié)海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解釋其原因是_______________________。

②過(guò)程II，用熱空氣將溴趕出，再用濃Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

③過(guò)程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是_________________________。

④NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入 2.6molNaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_________mol．

（l）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫(xiě)字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是______________（填序號(hào)）．

a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液

（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為___________________

（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是___________（填編號(hào)）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸