A．鹽酸的物質的量濃度為5．0mol·L－1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3的物質的量分數(shù)為50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

下列說法不正確的

A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

C．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

D．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

A．電解時，電子從電源負極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源正極

B．在電解過程中，H+向鋁片移動，SO42-向鉛片移動

C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降

D．電解的總反應為2Al+6H+==2Al3++3H2↑

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A、單位時間內消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

B、兩個H—O鍵斷裂的同時有四個C—O鍵斷裂

C、反應容器內的密度不再發(fā)生變化

D、混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

B. 非金屬活潑性：S＜Cl＜P

C. 原子半徑：Cl＞S＞P

D. 原子序數(shù)：S＜P＜Cl

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Mg

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Fe

A．CO2 B．NO2 C．Cl2 D．H2

A．反應2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自發(fā)進行

B．放熱反應在常溫條件下一定很容易進行

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

A．Na B．Mg C．Al D．Fe

【題目】對于反應N2O42NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)％隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。下列說法正確的是

A、A、C兩點的正反應速率的關系A>C

B、A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正>V逆的是狀態(tài)D

C、使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講，

可選用的條件是從P1突然加壓至P2

D、維持P1不變，E→A所需時間為x，維持P2不變，D→C所需

時間為y，則x<y