（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________

（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的____________（填選項字母）之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

（3）該同學應稱取NaOH固體________g

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：

①定容時俯視刻度線： ；

②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水： ；

(1) 已知常溫常壓下，下列兩個可逆反應的能量變化如下圖所示：

請寫出左圖反應的平衡常數(shù)表達式K= 。

請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式 。

(2) 如果只改變一個條件使上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應________(選填編號)。

A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小

C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

(3) 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。

A．H2的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持溫度和體積不變，通入1molCO2和3molH2，下列能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5) 若反應容器的容積為2.0 L，反應時間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為_______________

(6) 有人設(shè)計甲醇-空氣燃料電池電源，用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液：

電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液用NaOH溶液，陽極反應式為 。

A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

B．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)

C．沉淀過程中有CO2氣體放出

D．檢驗沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；

（2）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span> 色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式： 。

（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

A．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯氣，減小

A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

下列說法不正確的是( )

A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空氣，且需過量

C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

A．NaHCO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NH4Cl溶液

A. a是核糖，b則為核苷酸

B. a是脫氧核糖，b為脫氧核糖核酸

C. a是核糖，b為核糖核苷酸

D. a是五碳糖，b則為核苷酸

A. 兩者對應的氧化物均為堿性氧化物

B. 兩者的單質(zhì)都不能與氫氧化鈉溶液反應

C. 常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硫酸中

D. 制備 AlCl3、FeCl3，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法