【實驗一】研究溫度對反應(yīng)速率的影響，學(xué)生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。

【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：

(1)滴定：準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。

請解釋原因： 。待到 ，證明達到滴定終點。

(2)計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析：下列操作會導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是 。

A． 配制KMnO4溶液定容時，仰視觀察刻度線

B．未用待測液乙二酸潤洗滴定管

C．滴定前錐形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

（1）如圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖：，請判斷該排布圖 （填“正確”或“錯誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。

（2）寫出與CO互為等電子體（電子總數(shù)相等）的一種分子和一種離子的化學(xué)式 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對， 接受電子對形成，SO42-的空間構(gòu)型是 ，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 > > （填元素符號）。

（4）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 在該晶胞中，Cu+ 的配位數(shù)是 ，

② 若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)amol A生成的同時生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑥單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥

①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤還原 ⑥加聚 ⑦縮聚

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

A. 均采用水浴加熱 B. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量

C. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D. 制備乙酸乙酯時乙醇過量

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH

（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（2）y的數(shù)值范圍是 。

（3）以上步驟中的NaOH可以用__________代替（填字母）

A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2

（4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為_____________________。

（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 。