I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。

（1）Ga的原子結構示意圖為___________________；

（2） GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應的化學方程式_______________。

（3）下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____________

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為____ _。

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是________________________。

（6）凈化II中加入Zn的目的是_______________________。

（7）常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

（1） C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_____________。

（2） C中發(fā)生反應的離子方程式 。

（3） C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：

（4） 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論） 。

（5） 某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為 。

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4＋＋NH2－.據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個常數(shù)

C．液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．只要不加入其他物質，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

【題目】在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的含量(c％)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0

【題目】在容積為2L的容器內，發(fā)生反應2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A．若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．5min內B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)

D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動

【題目】汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是

A B C D

A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②④ D. ②⑤

①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo

A. ① B. ② C. ③ D. ④

A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合 B．異丁醇燃燒

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌 D．氧化鈣溶于水

A. C、H、0、N、P B. C、H、0、N、S

C. C、H、0 D. C、H、0、N