【題目】在容積為2L的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體;經(jīng)過5min生成0.5molD,下列說法正確的是
A.若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1,則體系處于平衡狀態(tài)
B.C的平衡濃度為2mol/L
C.5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)
D.平衡后,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】A
【解析】
試題分析:A、生成B為逆反應(yīng)速率,生成D為正反應(yīng)速率,當(dāng)二者的比值等于計(jì)量數(shù)之比即是平衡狀態(tài),故A正確;B、起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體;經(jīng)過5min生成0.5molD,
2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),
起始量(mol) 3 2.5 0 0
變化量(mol) 1 1.5 1 0.5
5min時(shí)(mol) 2 1 1 0.5
5min時(shí) c(C)=0.5mol/L,平衡時(shí)濃度無法確定,故B錯(cuò)誤;C、參加反應(yīng)的B為1.5mol,所以v(B)==0.15mol/(Lmin),故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)前后氣體的體積不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH=-1025 kJ·mol-1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法正確的是
A. 若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C. 若四種元素中只有一種為金屬,則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
D. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】構(gòu)成DNA、唾液淀粉酶、固醇、纖維素的化學(xué)成分中,共有的化學(xué)元素是
A. C、H、0、N、P B. C、H、0、N、S
C. C、H、0 D. C、H、0、N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年9月3日,二十國(guó)集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人杭州峰會(huì)之前,中國(guó)政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國(guó)交存批準(zhǔn)文書,體現(xiàn)中國(guó)為應(yīng)對(duì)全球氣候變化做出了重要貢獻(xiàn)。為減少CO2對(duì)環(huán)境造成影響,有科學(xué)家提出設(shè)想,先把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘缦拢?/span>
(1)寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2)在合成塔中,當(dāng)有8.8gCO2與足量H2完全反應(yīng),可放出9.84×l03kJ的能量,寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(3)在體積為l L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______ _____。
②其他條件不變,只將溫度提高到500℃,再次平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,原因是_______________。
(4)目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。
判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a.容器中密度不變
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚
c.v(CO2):v(H2)=1:3
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】〔化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)〕
工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示:
(1) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。
(2) 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。
(3) 氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃,工業(yè)上為降低能耗,在鋁的電解冶煉時(shí),采取的措施是 。
(4) 電解冶煉鋁時(shí),陽極和陰極以碳素材料制成,電解過程中,陽極材料需定期進(jìn)行更換,原因是 。
(5) 為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
① 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng);
② 寫出過程③的化學(xué)方程式: 。
(6) 研究表明,人體過量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配平下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O
(2)MnO+H++Cl-=Mn2++Cl2↑+H2O
(3)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3
(4)ClO-+Fe(OH)3+________=Cl-+FeO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(?)+a B(g)C(g)+2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?/span> p2時(shí),逆反應(yīng)速率將變大
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.若a=2,則A為液態(tài)或固體
D.恒溫恒容條件下,增加B的物質(zhì)的量,B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大
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