A .2NO2(g)N2O4(g)

B．2HI(g) H2(g) +I2(g)

C．PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)

D．CaCO3 (s) CaO(g) + CO2 (g)

(2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被還原為Xn＋，則n值為________

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)。為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl222.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mo1·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O的n值為________________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol-1)

(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

① 甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是__________________,則證明HF 為弱酸.

② 乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a ，然后用蒸餾水稀釋至1000mL ．再測其pH 為b ，若要認(rèn)定HF 為弱酸，則a 、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b ＜_____________(用含a 的代數(shù)式表示)。

③ 丙同學(xué)用pH 試紙測得室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2 ，則認(rèn)定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為_______________.

(2)① 己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，寫出硼酸的電離方程式_____________________.

② 向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，則與OH- 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________，______________，_____________。

(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反應(yīng)的離子方程式_______________.

回答下列問題：

(1)操作A是_______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

(3)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

(5)已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。

A．生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

關(guān)于反應(yīng)I、Ⅱ的下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)I中的TiO2是氧化劑

B. TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑

C. a=b=c=2

D. 每生成9.6 g Ti，反應(yīng)I、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

【題目】在一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時(shí)V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，(填“t1～t2,以此類推”)。

A. 磷脂是所有細(xì)胞必不可少的脂質(zhì)

B. 所有生物的組成成分都有DNA

C. 只有多糖、蛋白質(zhì)、脂肪三類生物大分子以碳鏈為骨架

D. 被形容為“生命的燃料”的物質(zhì)是儲(chǔ)存能量的淀粉或糖原