【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T℃時O2和N2O3的物質的量分別為9 mol、3.4 mol，則T℃時為

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，試確定以下物質的相關量：

（1）起始時n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內的反應速率________。

【題目】在化學變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是（ ）
A.質子數(shù)
B.中子數(shù)
C.質量數(shù)
D.電子數(shù)

A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2

【題目】下列有關原電池的說法中不正確的是（ ）
A.在內電路中，電子由正極流向負極
B.原電池的正、負極材料不一定都參與反應
C.原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應
D.原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反應過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充入一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應，反應________（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為___________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生i 、ii反應，當起始投料為2 mol CH3OH（g） 的消耗量為80%時容器中氣體的平均相對分子質量為 。

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

A．1.44 g B． 4.36 g C．2.82 g D．1.6 g

①滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；

②繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是 ( )

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 molL－1

C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10

D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量為6 g