A. a 為負(fù)極、b 為正極 B. a 為陽極、b 為陰極

C. 電解過程中，d 電極質(zhì)量增加 D. 電解過程中，氯離子濃度不變

(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。

(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。

(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(5)若配制NaOH 溶液，在步驟B之后，需________，才進(jìn)行下一步操作。

探究一 設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是________________________________。

探究二 設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。

①一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。

A．一定有Fe3O4 B．一定有Fe C．只有Fe3O4 D．只有Fe

② 另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在 (填離子符號)。

③ 下列試劑中，不能使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的是

A．氯氣

B．Fe

C．H2O2

D．稀硝酸

E．Cu

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣ ， 消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）
A.1：1：1
B.3：2：1
C.9：3：1
D.6：3：2

A. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

B. 過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe3+ +2I-2Fe2++I2設(shè)計成如右圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過）。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上 Fe3+被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2 固體，乙中石墨電極為負(fù)極

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學(xué)方程式表示)______________________________。

(3)根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化學(xué)式),長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__________(用字母代號填)。

A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO

A. 銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗

B. 生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹

C. 鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹

D. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

B. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

C. 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D. 乙烯可作水果的催熟劑