（2）25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據(jù)。

（3）25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。（填化學(xué)式）

（4）25 ℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（1）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________。某問(wèn)學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知，該溶液中所含金屬陽(yáng)離子有_________。

（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B___________。

②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式：___________。

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化

B．各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因

C．劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害

D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

A. SO2用于熏蒸粉絲 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和劑

C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造紅色油漆和涂料

A. 都呈透明的紅褐色

B. 分散質(zhì)顆粒直徑相同

C. 都較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

A. 氧化鈉屬于電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)

B. 電離時(shí)能生成H＋的化合物是酸

C. 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

D. 生成沉淀、放出氣體或生成水是氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

【題目】對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離
D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

A. 明礬作凈水劑

B. 甘油作護(hù)膚保濕劑

C. 食醋除水垢

D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

A. 相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越不穩(wěn)定

B. 中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目

C. 用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因

D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵