【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

A．釋放1638 kJ的能量

B．吸收1638 kJ的能量

C．釋放126 kJ的能量

D．吸收126 kJ的能量

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強不變，當反應達到限度時容器的體積為VL，其中C氣體的體積分數(shù)占10％.下列推斷正確的是（ ）

A. 原混合氣體的體積為1.1VL

B. 原混合氣體的體積為1.2VL

C. 反應達到限度時，氣體A消耗掉0.05 VL

D. 反應達到限度時，氣體B消耗掉0.05 VL

A. 常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na＋數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下，22.4 LCl2與水充分反應，轉移的電子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，NA個CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L

D. 50 ℃、1×105Pa下46g NO2與0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個原子

【題目】下列變化屬于氧化反應的是（ ）
A.CO2→CO
B.Cl﹣→Cl2
C.Fe3+→Fe2+
D.CO32﹣→CO2

A、K2SO4晶體B、熔化的食鹽C、蔗糖D、石墨

(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化學式)。

(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1

CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

CO 與 H2 生成 CH3OH 氣體反應的熱化學方程式是___________。

(3)空氣質子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過電化學反應制得硫酸，負極的電極反應式是___________。

(4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應的離子方程式是___________。

(5)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會產生O3等強氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是______________(填離子符號)。

⑴大廠、玄武湖隧道SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是 。

⑵請你向繆瑞林市長分別提出一條降低這兩個地區(qū)SO2含量的建議 。

（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________。

（2）畫出D的離子結構示意圖________。

（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。

A. NaOH B. HCl C. HClO D. NaCl