A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 非金屬單質

A. 用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B. 除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾

C. 向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3

D. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量鐵粉，過濾

A. 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

B. 棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料

C. PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m ）分散在空氣中形成氣溶膠

D. 青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

(1)活性炭還原法

反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖像如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③40 min時，平衡常數(shù)K＝________。

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

(3)電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。

A．c（NH）/c（NH3·H2O）比值減小 B．OH－數(shù)目將減少

C．c（OH－）/c（NH3·H2O）比值減小 D．NH濃度將減小

(1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________。

(2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)C的單質和某化合物甲的微觀部分結構分別如圖所示，C微粒周圍等距離且距離最近的C微粒有________個；甲的化學式為________(用M、N表示)。

(4)金屬C在加熱時與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為____________。

(5)C元素的最高價氧化物的水化物能溶于氨水，該反應的化學方程式為__________________。

(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

【題目】下列事故處理方法正確的是（ ）
A.汽油失火時，立即用水滅火
B.實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火
C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D.濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

【題目】Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A.Na+
B.OH﹣
C.CO32﹣
D.Cl﹣

A. 酸性氧化物均與水反應生成對應的酸

B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

C. HF與SiO2反應，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

D. 堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

A. 25℃時，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14

B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

C. 將pH＝2的鹽酸稀釋10倍，所得溶液的pH＝3

D. 25℃時，pH＝12的氨水中，OH－的物質的量濃度為0.010 mol·L－1