A. 生物界與非生物界沒有差別

B. 生物來源于非生物

C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性和差異性

D. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3

B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

D. 圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)3

A. [18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面

B. [18]- 輪烯的分子式為：C18H12

C. 1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴

D. [18]- 輪烯與乙烯互為同系物．

① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質的量濃度由大到小的順序為__________（填序號）。

② 25 ℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應結束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是______（填序號）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)

（2）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題：

①甲烷燃料電池的負極反應式是____________

② 當A中消耗0.15mol氧氣時．B 中____極增重_______g。

【題目】等質量的下列有機物充分燃燒時，消耗氧氣最多的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.苯
D.乙醇

A. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C. 高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

（1）硫循環(huán)與氮循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關于這兩種循環(huán)的說法正確的是_____

（2）分解者可將含硫有機物分解為硫化氫，硫黃細菌和硫化細菌可將硫化氫進一步轉變?yōu)樵�素硫或硫酸鹽，下列關于硫化氫說法正確的是 _____________

A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B．硫化氫分子中所有原子的最外層都達到8電子結構

C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產生沉淀

D．硫化氫中硫元素為-2價，因此只有還原性，沒有氧化性

E．硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

（3）硫化氫雖然有毒，但有研究發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調節(jié)心血管功能具有重要作用，請再舉出一例類似硫化氫“亦正亦邪”物質的實證______________________。

（4）大氣中的SO2經過一系列轉化最終生成H2SO4，導致降水具有較強酸性，稱為酸雨。收集某次酸雨樣品，發(fā)現(xiàn)8小時內，樣品pH一直在較小，其原因可能是_____________________。（用化學方程式表示）

（5）研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用不符的是___________（多選）

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中

C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．向鹽酸中加入濃硫酸產生白霧

（6）為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉移到爐渣中，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_______。

（7）若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______________，Y一定含有______________。（填化學式）

①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部

請回答相關問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關實驗現(xiàn)象）， 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數(shù)據是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

①實驗時放出氣體的總體積是_______mL， 反應放出氣體所需時間約為_________min。

②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應速率變化的原因：______________。

③計算 H2O2 的初始物質的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

A. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同

B. 淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體

C. 已知CH4+H2OCH3OH+H2，該反應的有機產物是無毒物質

D. C(CH3)4的二氯代物只有2種