A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能

B．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑

C．反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0

D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變

A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl

C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰

D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)

A. 9g B. 11g C. 10g D. 12g

【題目】2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

C. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

【題目】T1 K時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表（表中t2>t1）所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L1·min1

B．保持其他條件不變，t1時(shí)向容器中充入3.00 mol N2，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)=1.20 mol

C．保持其他條件不變，在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將增大

D．溫度升至T2 K，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的ΔH<0

A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)

C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2

D. 化合物X與H2完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）

③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>（ ）

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點(diǎn)，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過(guò)以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來(lái)探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應(yīng)Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。