A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析

C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的

D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為____（填代號）。

a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、__________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______。

（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學(xué)式），若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列______裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)____，直到_____，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用____滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

A．3.2 g臭氧中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

C．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L鹽酸中含有的HC1分子數(shù)為NA

工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

（1）則NH3 (g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v (CO)為__________________。

②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有____________________。

(3) 利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________________，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電解后溶液的pH＝_______(溶液電解前后體積的變化忽略不計)。

（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJmol-1；

CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJmol-1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJmol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______________。

（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示。

①從0min到10min，v（H2）=______。

②下列措施中能使增大的是______（選3填編號）。

A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）

C．將H2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字）。若改變______條件（填編號），可使K=1。

A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑

（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示

①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______（忽略溶液體積變化）。

A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲

【題目】某學(xué)生欲通過實驗判斷A、B、C三塊金屬的活動性，做了如下實驗并得結(jié)論：當(dāng)A與B組成原電池時，A 為電池的正極；當(dāng)B與C組成原電池時，電流方向為由B到C，據(jù)此可知這三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為（ ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.C＞B＞A
D.B＞C＞A

【題目】下列變化中，未破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.HCl溶于水
B.燒堿受熱熔化
C.碘的升華
D.CaO溶于水

A. 石灰水具有強(qiáng)堿性，殺菌能力強(qiáng)

B. Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣薄膜，起保護(hù)作用

C. 石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)鹽析

D. 石灰水能滲入蛋內(nèi)，中和酸性物質(zhì)