A. 水玻璃即硅酸鈉 B. 鐵紅即磁性鐵 C. 銅綠即明礬 D. 苛性鈉即燒堿

【題目】下列元素中，金屬性最強的是（ ）
A.鋰
B.鈉
C.鎂
D.鋁

回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結構示意圖_______；

（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為_______（填元素符號）；②⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______（填化學式）；

（3）②與④的一種化合物是溫室氣體的主要成分，該物質的結構式為_____________；

（4）①③④⑧四種元素形成的一種化合物既含離子鍵又含共價鍵，還可以用作化肥，

該物質的化學式為___________。

（5）⑤⑥⑧的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應，請寫出⑤⑥兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

A. O處溶液中的陽離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

A. M、N之間轉化的反應方程式為M =2N

B. t2時刻，反應達到平衡，正、逆反應速率達到相等

C. t3時刻，M的反應速率為mol·L-1·min-l

D. t1時刻，在容器內氣體M和N的物質的量濃度之比為1:2

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 圖象中a點的酸的總濃度大于b點酸的總濃度

D. 圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

A. 簡單離子半徑：Z＜Y

B. 陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

D. W2Y2 中含有非極性鍵

（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________ g；

（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 ；

（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是 ；

（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是___ ______ ；

（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為 ；

（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為 ，

若將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質（不帶結晶水）的質量為 g