（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：_______________________ （寫一點即可）。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。

②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________．

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D. 與得電子能力相同

(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________________

(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應(yīng)熱時需要的數(shù)據(jù)有________________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容

④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_______ (填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量____ (填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Ⅱ.甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①下圖為反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)鍵能

②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。

A. 銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋

B. 當銅電極質(zhì)量減少0.64 g時，電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過

C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液

D. 銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增加

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（ ）
A.二氧化硅和氫氧化鈉的熔化
B.碘和干冰的升華
C.氯化氫和氯化鈉的溶解
D.汞和硫的氣化

【題目】已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.最外層電子數(shù)：Y＞Z
B.核電荷數(shù)：a＞b
C.穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
D.X單質(zhì)一定能從W的鹽溶液中置換出W單質(zhì)

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為__________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為：_________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收， 則生成的鹽為__________(寫化學(xué)式)。

（4）月壤中含有豐富的3He，月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)破酸氫銨________kg。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．向容器中加入惰性氣體，平衡向右移動

B．加入催化劑，HI的產(chǎn)率增大

C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率減小

D．無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變

【題目】高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烴基)

I、RCH2OH

II、

⑴反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

⑵反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是___________________________________________。

⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

⑸G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

⑹反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

⑺工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，不易發(fā)生取代反應(yīng)）__________________