A．夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低

B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C．少開私家車多乘公共交通工具

D．對商品進行豪華包裝促進銷售

A．酸堿中和反應

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應

C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在（ ）
A.甲櫥
B.乙櫥
C.丙櫥
D.丁櫥

A．橡皮擦——橡膠工業(yè)

B．鋁合金片——冶金工業(yè)

C．鉛筆芯——電鍍工業(yè)

D．鉛筆漆——涂料工業(yè)

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜聯(lián)合制堿法

【題目】下列屬于電解質并能導電的物質是（ ）
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.干冰
D.金屬鋁

(1)寫出A、C、D的結構簡式：

A__________，C____________，D____________。

(2)寫出①②兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

①________________________(反應類型________)。

②________________________(反應類型________)。

(3)⑤反應發(fā)生時對氯氣要求：_______。

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

(一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：

Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

根據(jù)反應I的能量變化，計算X=_________。

（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：_________。

（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,當△G < 0時反應可自發(fā)進行。由此判斷反應I在_________（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進行。

(二）制備α-氯乙基苯（原理如反應Ⅱ所示）：

Ⅱ． △H2＞0

（4）T°C時，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示：

①0—2 min內(nèi)，以HCl表示的該反應速率v(HCI)=_________。

②6 min時，改變的外界條件為_________，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=_________。

③10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,則此時該反應v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min時反應再次達到平衡，則在0-12 min內(nèi)，Cl2的轉化率α=_________。(計算結果保留三位有效數(shù)字）

有關數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：

(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時。

(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管（填“可”或“否”）。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________

(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出