【題目】在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

A. pH=0的溶液 B. 0.04 mol·L－1 H2SO4

C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1的HNO3

A. A B. B C. C D. D

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________，

B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。

（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接___________、__________接__________；B接__________、__________接__________。

（3）證明產(chǎn)物中有Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后溶液的體積為50 mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

A．a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA)

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 ，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2 的同時生成2 mol SO3

②反應(yīng)混合物中，SO2、O2 與SO3 的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中, c （H+） = mol·L-1

D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會改變反應(yīng)的能量變化

D．整個反應(yīng)中能量變化：ΔH=E1-E4

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水楊酸分子中所有原子不可能共面

C. 水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。

浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉，其作用是___________________。

（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應(yīng)式是______________。

（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和_________。

（4）改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）硫化鋅精礦（ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）。請解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理______________________________________________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也。”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）。