鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物。請回答：

（1）基態(tài)Cu＋的價層電子排布圖為________�；鶓B(tài)Fe3＋中有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（2）鐵單質(zhì)能形成Fe（CO）5，其熔點為－21℃，沸點為102.8℃。則Fe（CO）5晶體的類型為________，其σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。與CO互為等電子體的離子符號為________（任寫一種）。

（3）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因為________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為________。陰離子的空間構(gòu)型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（5）鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm；銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為bpm。則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為________，晶體的密度之比為________（用代數(shù)式表示）。

【題目】乙苯（）在有機(jī)合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途。

已知：

① ΔH1＝－54kJ·mol－1。

② ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

請回答：

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，縮小容器容積對反應(yīng)②的影響為________。

（2）根據(jù)反應(yīng)①和表中數(shù)據(jù)計算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K正的曲線為________（填“A”或“B”），理由為________。

④T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），則開始時，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

A. 分子運(yùn)動速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多

B. 反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

D. 該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

A. 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×1023

B. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3 ×6.02×1023

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023

D. 4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×1023

A. 陽極 陽極 B. 陰極 陰極 C. 陽極 陰極 D. 陰極 陽極

【題目】光導(dǎo)纖維的主要成分是（ ）
A.Si
B.SiO2
C.SiC
D.Na2SiO3

【題目】下列容器不宜存放稀硫酸的是（ ）
A.瓷制容器
B.玻璃容器
C.鐵制容器
D.銅制容器

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.水銀
C.鋼鐵
D.黃銅

A. K＋ B. Al3＋ C. Cl― D. Fe3＋

A．Cl2→Cl- B．CO2→C C．Zn→Zn2+ D．CuO→CuCl2