【題目】以下說(shuō)法正確的是（ ）
A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵
B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
C.非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵
D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

A. 乙酸乙酯和乙醇 B. 乙醇和乙酸

C. 汽油和氯化鈉溶液 D. 苯和硝基苯

A. 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B. 我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)

D. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

A.在陽(yáng)極生成 B.在陰極生成

C.在兩個(gè)電極上生成 D.在兩個(gè)電極上除去

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))________________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸顯堿性）

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

A. Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋ B. Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋

C. Fe2＋、H＋、SO42-、S2－ D. Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-

A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金

(1)常溫下，濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 (填編號(hào))．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：

溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù)：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②．

(3)NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關(guān)系為_______________________。

(4)研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇(CH3OH)，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 (填陰極或陽(yáng)極)，該電極反應(yīng)式是 。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀[此時(shí)溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的濃度是_____________mol·L－1。