A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小

C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較

【題目】對于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B. 若 T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a

A. 紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色

B. 使用鐵觸媒，可加快合成氨反應(yīng)速率

C. 合成氨工業(yè)采用500℃的高溫進(jìn)行生產(chǎn)

D. 一定條件下2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，壓縮體系的容器，顏色迅速變深

(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)____________________________。

(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。

將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

①此時(shí)溶液中c(SO)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO)是________mol·L－1，由此說明NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____________________________。

②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

【題目】已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx﹣中的M的化合價(jià)為（ ）
A.+3
B.+4
C.+6
D.+7

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

【題目】有關(guān)萃取操作的說法中，不正確的是（　�。�
A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B.溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色
C.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖乙所示．以下說法正確的是___________（填對應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2

D．圖乙中陰影部分面積更大 E．圖甲中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填代號）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：______________．

（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：

①該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________．

（二）恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=____________

（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為____________

（3）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為____________

（4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____________

（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強(qiáng)不再變化

E．氣體密度不再變化

（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。

（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________ pm（列出計(jì)算式即可）。

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體