【題目】SO2是一種重要的化工原料,也是一種環(huán)境污染物。

(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2,反應的離子方程式是_____________________________。

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應____________________________。

(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。

將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應更換吸收劑。

①此時溶液中c(SO)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO)是________mol·L-1,由此說明NaHSO3溶液顯________性,用化學平衡原理解釋:_____________________________。

②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質(zhì),反應的化學方程式是___________________________________。

【答案】(1)SO2+Br2+2H2O===SO+2Br+4H

(2)SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2===2H2SO4

(3)①1.6 酸 NaHSO3溶液中存在HSOH+SO和 HSO+H2OH2SO3+OH,HSO的電離程度大于其水解程度 ②2NaHSO3+O2===Na2SO4+H2SO4

【解析】(1) SO2可以被Br2氧化為H2SO4,Br2被還原為HBr,兩者均為強酸,寫離子方程式時均可拆成離子形式。(2)在空氣中SO2和水生成H2SO3,H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。(3)①發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,剩余SO為0.2 mol·L-1,說明反應的SO為0.8 mol·L-1,則生成的HSO的濃度為1.6 mol·L-1。由題給信息,“溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降”可判斷NaHSO3溶液呈酸性。HSO在溶液中既可以電離(HSOH+SO)又可以水解(HSO+H2OH2SO3+OH),溶液呈酸性,說明電離程度大于水解程度。②+4價的硫有較強的還原性,能被O2氧化為SO,因此可生成H2SO4和Na2SO4兩種物質(zhì)。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是(  )
A.BaSO4難溶于水,BaSO4屬于非電解質(zhì)
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C.電解質(zhì)主要包括:酸、堿、鹽和部分氧化物
D.電解質(zhì)在任何情況下均一定導電

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【題目】據(jù)報道300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述正確的是

A.使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.恒容時,充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

C.反應需在300 ℃時進行可推測該反應是吸熱反應

D.從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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(1)B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為____________

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是____________。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]中存在的化學鍵有___________。

(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_____________。

(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm(列出計算式即可)。

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【題目】下列基態(tài)原子的價電子排布式中,正確的是

A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2

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(3)N2O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)

(4)可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達式為____________。溫度升高,平衡常數(shù)將會

_____________(增大、或減小”)

(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-14.0×10-2mol·L-13.0×10-3mol·L-1,此時反應___________(處于化學平衡狀態(tài)向正反應方向進行向逆反應方向進行”)。

(6) 火箭燃料N2H4()NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)水。已知:

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N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H2-534kJ/mol

由此請寫出發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式____________________。

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