A. MgCl2晶體 B. NaCl溶液

C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融的KOH

【題目】下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是（ ）
A.霧
B.石灰乳
C.氫氧化鐵膠體
D.氯化鈉溶液

【題目】（1）一定條件下1 L的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡。若起始時(shí)A為1 mol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4 mol，則在0~2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______mol/(Lmin)。

（2）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動，m+n______p+q（選填“>”、“<”或“=”），v逆______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是________。（選填編號，下同）

a.增大A的濃度 b. 縮小容器體積

c. 加入催化劑 d.升高溫度

（4）若nV正(A)=mV逆(B)，則該反應(yīng)________。

a.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 b. 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 c.處于平衡狀態(tài) d.無法判斷

（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：________。

（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動機(jī)汽缸中生成的，反應(yīng)為N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

①將含0.8molN2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成8×10－4molNO。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________（填近似計(jì)算結(jié)果）。

②汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為________；

電極B的電極反應(yīng)式為________。

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)生成SO32－。該反應(yīng)的離子方程式為________。

（1）寫出N2的電子式：___________________，寫出SiCl4的結(jié)構(gòu)式：______________。

（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推測其晶體類型為________。

a.離子晶體 b. 原子晶體 c.分子晶體 d.金屬晶體

（3）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率___ mol/(L·min)。

（4）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率減小

b．其他條件不變，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動

（6）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

【題目】在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)+Q(Q>0).第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表

下列說法不正確的是 （ ）

A. 第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B. 第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C. 第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D. 第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 前20min B的平均反應(yīng)速率為0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D. 40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【題目】反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)開始進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4 mol·L－1，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 mol·L－1，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　)

A. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1 B. v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1

C. v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1 D. v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____g。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：______。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。