【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 前20min B的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1
B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
C. 反應方程式中的x=1,30 min時表示增大壓強
D. 40 min時改變的條件是升高溫度,且正反應為吸熱反應
【答案】A
【解析】
A.根據圖像可知,前20min B的物質的量濃度由2.0mol/L降至1.0mol/L,則B的平均反應速率為(2.0mol/L-1.0mol/L)÷20min=0.05 mol·L-1·min-1,A項正確;B.8min時,A、B、C三種物質的濃度相等,但隨后A、B的濃度減小,C的濃度增大,說明此時正反應速率大于逆反應速率,B項錯誤;C.反應方程式中的x=1,該反應為前后氣體系數(shù)和不變的可逆反應,若增大壓強,平衡不移動,三種物質的濃度都同等程度的增大,與所給圖像變化不符,C項錯誤;D.40min時正逆反應速率均增大,且逆反應速率大,平衡逆向移動,升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,則該反應正反應為放熱反應,D項錯誤。答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在澄清透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
B.Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣
C.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
D.K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據報道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述不正確的是
A.使用CuZnFe催化劑可大大提高生產效率
B.恒容時,充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
C.反應需在300 ℃時進行可推測該反應是吸熱反應
D.從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Cl2(s)2HCl(g) ΔH=+a kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-d kJ/mol
,且a、b、c、d均大于零,則下列說法正確的是( )
A.斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B.b>c,則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C.Cl2(s)===Cl2(g) ΔH=+(a+d) kJ·mol-1
D.向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應時放熱d kJ
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