(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為____________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________________；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ _____________________。

圖中A儀器名稱為__________。燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。

Ⅱ.右圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，

試判斷1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量__________2mol NO(g)具有的總能量。（“大于”或“小于”）

Ⅲ.有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是：__________(填“A”或“B” )。

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

①負(fù)極材料是_________，電解質(zhì)溶液是__________；

②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______________；

③原電池工作時(shí)溶液中的Cl-向_________極移動(dòng)（填”正”或”負(fù)”）。

(1)按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為________；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是______________________。

(2)裝置C中有白色沉淀生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________。

(3)裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________。

(4)為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開_______(填序號(hào))；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是___________________________。

(5)某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的過程如下：

步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。

步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0～100℃的溫度計(jì)，控制反應(yīng)溫度50～60℃，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。

步驟三：水油分液。反應(yīng)結(jié)束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應(yīng)液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。

步驟四：產(chǎn)物除雜。此時(shí)所得的硝基苯略顯黃色，需進(jìn)行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入無水CaCl2，震蕩、過濾，將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到干燥的錐形瓶中。對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。

步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1mL，再取25 mL待測(cè)酸液，再次滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液V2mL。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。

(2)三口燒瓶上口的儀器名稱為________，右口的儀器名稱為________。

(3)硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應(yīng)該從分液漏斗的________放出。

(4)除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)無水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷卻水應(yīng)該________口進(jìn)水________口出水，溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在_______。

(7)通過滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應(yīng)物的消耗量和產(chǎn)物的產(chǎn)率。滴定過程選擇________作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________，

若在滴定起點(diǎn)正常讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，稀釋后酸液中H+濃度為________mol·L-1。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。

如果使用合適的催化劑，則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體的壓強(qiáng)不變

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d．X的濃度保持不變

e．生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

(6)在四種不同的條件下測(cè)定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是______。

①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1

③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是

A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50％

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

A. 用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35克

B. 用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL

C. 用pH試紙測(cè)量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5

D. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量

【題目】關(guān)于燃料充分利用的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.熱能要充分利用
B.燃料充分燃燒時(shí)輸入的空氣量越多越好
C.固體燃料燃燒前要粉碎
D.液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出

（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 。（填序號(hào)）

①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si

（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是 ；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；

（4）已知：Fe2+的還原性強(qiáng)于Br—，標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式 。

[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

(1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開______(填裝置的字母序號(hào))。

(2)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________。

(3)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_______________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_________________________________。

(6)B的作用是_____________________________________。

(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。