①是溶液②是膠體

③能產生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④

【題目】原子結構模型是科學家根據自己的認識對原子結構的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段．描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是（ ）
A.盧瑟福原子模型
B.電子云模型
C.湯姆生原子模型
D.玻爾原子模型

根據以上信息，回答下列問題：

⑴H的化學式為____________________________。

⑵ A的電子式___________________________________________。

⑶ G→J的離子方程式為________________________________________________________________。

⑷ M是含氧酸鹽，化學式為Na2FeO4,則反應①的化學方程式為____________________________________________。

（1）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）______________________。

（2）已知25°C時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=______________

（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設計裝置如圖所示。

①裝置B中通入空氣的電極反應是_______________

②裝置A中，陽極的電極反應式分別為Fe-2e-=Fe2+、_______________

③實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的___________

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH

（4）工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421~553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備。

①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式__________________。

②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：。已知：[Fe(C2O4)3]3－的穩(wěn)定常數(shù)K1=1020， Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103，請設計檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案_______________________。

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2+3H22NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率

B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

C. 達到化學反應限度時，生成2molNH3

D. 平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

A. 給容器消毒B. 殺死果實周圍的細菌，防止霉變

C. 延長果實或花朵的壽命D. 催熟果實或花朵

【題目】鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是（ ）
A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.1mol SO42﹣的質量是96 g
B.1mol H2O的質量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質量是44 g
D.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol