【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e– = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（ ）
A.鎂合金的硬度比鎂小
B.推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
C.純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)

A. 金屬鍵沒有飽和性和方向性

B. 金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用

C. 金屬鍵中的電子屬于整塊金屬

D. 金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)

下列說法不正確的是（ ）

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2

C．從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O

A. 2B. 32

C. 50D. 72

【題目】某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說法正確的是（ ）

A. 由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是（ ）

A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B．充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C．放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

D．放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子

C. 配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道

D. 酸性H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

A. 5：15：4 B. 5：12：4

C. 15：30：8 D. 條件不足，無法計算

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移