A．稀硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液

A. 將w g a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液

B. 將1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀釋，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.2c mol/L

C. 標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

D. 將1.6 g CuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液

請回答：

Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是___________。

Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用______（寫化學(xué)式）。

（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是：

①將氯化鎂晶體（MgCl26H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。

②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．

（1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是___________。

（2）現(xiàn)用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水_______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L（精確到0.1）。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）寫出試劑Y的名稱：。

（3）已知：通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃

紅色的氣體,其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)一:存在兩種成分: NaHCO3和

假設(shè)二:存在三種成分: NaHCO3和、。

②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(1)C→D的反應(yīng)類型為_________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(3)E中含氧官能團名稱為____________、_______________。

(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)己知：。

請以和CH2=CHCHO為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（常用試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______________。

A. 紫色石蕊試液B. Ba(NO3)2溶液

C. CuCl2溶液D. 焰色反應(yīng)

實驗步驟如下：

步驟①向三口燒瓶中加入8.2 gNaOH及30 mL水，攪拌冷卻。

步驟②向制得的NaOH溶液中加入25.4 g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持6070℃至反應(yīng)充分。

步驟③向步驟②所得溶液中加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼），還原NaIO和NaIO3，得Nal溶液粗品和空氣中常見的某氣體。

步驟④向溶液③中加入1.0 g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離。

步驟⑤蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾及干燥得產(chǎn)品24.3 g。

(1)步驟②溫度不宜超過70℃的原因是__________；該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是___________。

(2)步驟③N2 H4·H2O還原NaIO3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)步驟④加入活性炭的目的是________；“將溶液與活性炭分離”的方法是__________。

(4)本次實驗成品率為________。

A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤天平

A．溴水 B．食鹽水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液