請回答下列問題：

（1）煤燃燒產生的煙氣直接排放在空氣中，不會引發(fā)的環(huán)境問題是（______）

A. 溫室效應 B. 酸雨 C. 粉層污染 D. 水體富營養(yǎng)化

（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通過一段時間的CO2，以增加脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化為CaSO4。

①從分子結構看，CO2是由_____ 共價鍵構成的_____分子（選填：“極性”或“非極性”）。它與石灰石漿液反應的屬于 _________反應。（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”），固體的CO2被稱為干冰，其受熱很容易_______。（填一種物理現象）

②Ca（HSO3）2從晶體類型看屬于_____晶體，它溶于蒸餾水的電離方程式為______________________，它與足量氧氣反應生成硫酸氫鈣的化學方程式是_________________。用單線橋表示出反應物中電子轉移的數目和方向：____________________。

③回收的CO2與酚羥基的鈉鹽在一定條件下反應，生成有機物M，其化學式為C7H5O3Na，M經過稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結構簡式為：

M的結構簡式為________________除苯基外，藥物中間體N所含的官能團還有______________（填寫“中文名稱”）N在一定條件下可以經過自身縮聚形成一種高分子化合物，試寫出形成高分子的化學反應：__________________。分子中無 -O-O- ，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有_______種。

（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運動狀態(tài)。

（2）氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是____________________。

（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。

(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500 ℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。

①該反應的化學方程式為_____________________。

它的平衡常數表達式為_______________________。

②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應半小時后，測得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應的速率為_________mol/(Lmin)。此時，氮氣的轉化率為__________。

③下列判斷可以作為該反應達到平衡的標志的是（_______）

A．單位時間內每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣

B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系的溫度不再變化

④當反應達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_____________

⑤當及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉移到反應器，這樣做的原因是________________。

⑥氨氣常用來生產化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序為_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關系式___________________。

⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應的化學方程式并配平______________________。該反應中，還原劑是_________________，若反應中轉移了1.204 ⅹ 1024 個電子，則生成的 NO在標準狀況下的體積是________L。

（1）甲池中通入CH4電極的電極反應為___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”）， 乙池中總反應式為____________________________________ 。

（3）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。

A. AlO2— B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+

A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑

B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O

C．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HCl

D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

(1) 該反應的化學方程式為：_________________。

(2) 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_________________。

(3) 在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?

①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：__________；

②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產生氣體：_____________。

(4) 在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g) + Y(g)2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①升高溫度，反應速率____________；

②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率____________。

A．鮮花通入氯氣后褪色了

B．淀粉KI試紙滴加溴水后變藍

C．膠體和溶液可以通過半透膜進行滲析分離

D．過氧化鈉使某些染料褪色

(2) As與N是同主族元素，從原子結構角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。

(3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。

(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質量分別為69.72、74.92，求晶胞參數a=______pm （列出計算式即可）。

A. 亮菌甲素的分子式為C12H12O5

B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應

C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2發(fā)生加成反應

D. 亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應

A. 72g C60中含有0.1NA個碳原子

B. 0.5 mol金剛石中含有2NA個碳碳單鍵

C. 1.2g 由14C組成的單質中含有0.6 NA個中子

D. 在28 g乙烯中，含有共價鍵的個數為6 NA