(1)寫出元素⑩符號(hào)：____________；畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑦___________．

(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號(hào)表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。

(3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。

(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。

(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B.鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁
C.玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品
D.硬化油不易被空氣氧化而便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸

A. 加熱MgCl2·6H2O可得到無水MgCl2

B. 溶液中c（H+）>c（OH—），該溶液一定顯酸性

C. 向水中加入加入鹽也可能會(huì)抑制水的電離

D. Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg(OH)2

（1）該氮?dú)浠�合物的電子式�?/span> ．

（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮?dú)浠�合物通入足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2

A．氯化鐵溶液、燒堿溶液、金屬鈉

B．燒堿溶液、紫色石蕊試液

C．新制Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液

D．新制Cu(OH)2懸濁液、溴水

請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的核外電子排布圖是　　　　　　；

（2）B和C的分子式分別是　　　　和　　　　；C分子的空間構(gòu)型為　　　　形，該分子屬于　　　　分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是　　　　　　　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是　　　　　　。

A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：______________。

（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____________。

（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH為___________________

（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用______和______雜化形式，其空間構(gòu)型分別為________和__________。

（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵__________________。

(1) S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2) 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________；

(3) Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；

(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO32－離子的立體構(gòu)型為______；

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，

K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；

② H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： ______；

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

② 與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為_________________（寫出一種即可）。

③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

（7）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。

將含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為___