【題目】在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2

B. N2O4和NO2的濃度相等

C. 體系的顏色不再改變

D. 單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4轉(zhuǎn)化為NO2的同時(shí)，有2molNO2轉(zhuǎn)化為N2O4

A. 淀粉與纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量相等

B. 用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造纖維

C. 蛋白質(zhì)中加入濃硝酸一定顯黃色

D. 淀粉、氨基酸和油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)

A. 金剛石和石墨 B. 生石灰和熟石灰

C. 紅磷和白磷 D. C60和金剛石

Ⅰ．汽車尾氣主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學(xué)家目前正嘗試用二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣。

（1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行，并說明理由 。

（2）已知TiO2催化汽車尾氣降解的原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

①在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時(shí)間變化如圖1所示。反應(yīng)40秒后檢測(cè)到混合氣體中N2濃度明顯上升而HNO3(g)濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因 。

②圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相同一段時(shí)間(t秒)后測(cè)得的CO降解率變化。已知50℃、t秒時(shí)容器中O2濃度為0.01 molL1，求此溫度下在α型瀝青混凝土中CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù) 。

③下列關(guān)于圖2 的說法不正確的是 。

A．根據(jù)降解率由b到c隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高的

D．d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

Ⅱ．對(duì)燃煤煙氣的脫硫、脫硝處理是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（3）工業(yè)上采用尿素[CO(NH2)2]濕法進(jìn)行脫硫和脫硝，其過程表示如下：

①上述過程中脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②尿素溶液中存在如下反應(yīng)：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會(huì)使脫硫速率明顯加快，因此工業(yè)生產(chǎn)中常將溫度控制在60℃左右，原因是：溫度過低，該反應(yīng)進(jìn)行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少； (請(qǐng)將原因補(bǔ)充完整)。

③工業(yè)上常用NaOH溶液吸收法脫硝，化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則x的取值范圍為 ；反應(yīng)后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代數(shù)式表示)。

（1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質(zhì)是__________（填電子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．

（2）實(shí)驗(yàn)室中制備乙炔的反應(yīng)原理是______________________________________．

（3）用此方法制取的乙炔氣體通�；煊蠬2S氣體，如何除去？____（填化學(xué)試劑）

（4）還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）______________．

（5）若用來制備乙烯氣體，需要對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，將分液漏斗改成溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球放置的位置是_________，改進(jìn)時(shí)還需要的玻璃儀器是_____________．

A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C. 工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸

D. 氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D. 加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×105，Ksp(PbCO3)=3.3×1014。

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+ 催化過程可表示為：

ⅰ．2Fe2++PbO2+4H++SO42==2Fe3++PbSO4+2H2O

ⅱ．……

①寫出ⅱ的離子方程式 。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅；b． 。

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42)=1.6 molL1，c(CO32)=0.1 molL1，則PbCO3中____ (填“是”或“否”)混有PbSO4。

（4）為測(cè)定粗產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++Y4==PbY2。測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500 g粗鉛，溶于足量稀硝酸，以試劑掩蔽少量干擾離子，用0.0500 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00 mL，則粗產(chǎn)品中鉛的含量為 (以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

（5）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH=HPbO2+SO42+H2O。

①b與外接電源的 極相連。

②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為 。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。

A. 過氧乙酸可用于環(huán)境消毒

B. 漂白粉消毒

C. 夜晚霓虹燈放出五顏六色的光

D. 醋除水垢

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物