（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：________。

（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，_________；若能，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式_________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入____________極(填a或b，下同)，電子從__________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為：_________________________。

A. 苯和溴苯B. 汽油和辛烷

C. 己烷和水D. 戊烷和庚烷

I. Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_________________。

（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱(chēng)為_______________；反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

II. Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。

該小組用實(shí)驗(yàn)I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S

査閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；

②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn)；

③該實(shí)驗(yàn)條件下，C與Cl2不反應(yīng)。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)镋→__→__→__→__→__→__→__→尾氣處理____________（填裝置字母,）

（5）試劑X的名稱(chēng)為____________。

（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HC1：_______________

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦C. ④⑤D. ③④⑤⑦⑧

【題目】（Ⅰ）某化學(xué)反應(yīng)AB+C在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為O，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

（1）該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填“可逆”或“不可逆”）。

（2） 在實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑。請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)__________（填1或2）使用了催化劑，理由是______________________________________________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)表明，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有____________________。

（Ⅱ）①上圖是一個(gè)原電池示意圖,該原電池的負(fù)極為_________，正極上發(fā)生_________________反應(yīng)（填“氧化”或“還原” ）。

②電子流向：由__________________極，經(jīng)導(dǎo)線，流向________________極。

③它是一種把________________能轉(zhuǎn)化為________________能的裝置。

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為___________________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

②H3PO3中，P元素的化合價(jià)為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫(xiě)出該離子方程式_________________________。

③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定選用的指示劑是__________（選填字母）。

a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作，所測(cè)Cl元素含量將會(huì)_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

A．用水沖洗掉 B.用稀鹽酸洗掉 C.用酒精沖洗掉 D.用石灰中和

A. 鈉 B. 鎢 C. 鐵 D. 鈉鉀合金

A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 都能燃燒

C. 通常情況下跟酸、堿和氧化劑都不反應(yīng)D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)