A ．SO3 B ．Na2SO4 C．Cl2 D．酒精（C2H5OH）

(1)元素e的負一價離子的結構示意圖為____________, e、f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為______________（用具體微粒符號表示）。

(2)元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____。

(3)以元素b的最簡氣態(tài)氫化物為燃料，以f的最高價氧化物對應的水化物為電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極反應方程式________________________________。

乙炔法：

（1）下列說法正確的是____________（不定項選擇）：

a. NH4+空間構型呈正四面體

b. CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面

c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線

d. NH3極易溶于H2O，主要是因為它們都是極性分子

（2）與NH3互為等電子體的陽離子為______________（寫化學式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。

（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應產生氫氣，有配合物H[CuCl2]生成。該反應的化學方程式為____________________。

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負極反應式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

C. 放電時正極反應式為：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

A. a電極逸出氣體的體積大于b電極的

B. 溶液中的陰離子移向b電極

C. a電極附近溶液呈藍色，b電極附近溶液呈紅色

D. 若將a電極改為銅電極，b電極不變，則通電后a電極無氣體逸出

【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學方程式為：Si+O2SiO2，1 mol Si完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量。已知斷裂1mol Si-Si鍵、1mol O=O鍵和1mol Si-O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ。晶體結構知識告訴我們，1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵，則1molSi中含有Si-Si鍵的物質的量為( )

A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為8

A. HC1和H2SO4都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽

C. NaOH和Na2CO3都屬于堿 D. H2O和O2都屬于氧化物

（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

（2）物質②為_______________。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區(qū)別是_________________________。