A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火

C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)

D．氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑

(1) B元素符號(hào)為____，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____， D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。

(3) 非金屬性D____E(填大于或小于)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。

A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g

A. 升溫 B. 增大反應(yīng)物濃度

C. 增大固體反應(yīng)物表面積 D. 增大固體反應(yīng)物的用量

（1）右圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請(qǐng)判斷該排布圖 （填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。

（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對(duì)， 接受電子對(duì)形成，SO42-的空間構(gòu)型是 ，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> > > （填元素符號(hào)）。

（4）甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，Cu+ 的配位數(shù)是 ，

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則Cu2O的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

是（ ）

已知：放電順序：Ni2+(高濃度)>H+> Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不會(huì)發(fā)生改變

(1)A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是____。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。

(3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號(hào)）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____。

(2)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是____。

(3)有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

④寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2) 反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。

(3) 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

Ａ．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．υ逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4) 由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為____。

(5)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=____，V6=____。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因____。

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)