A. 蒸餾 B. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液

① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；

② 反應(yīng)開(kāi)始至2s，Z的平均反應(yīng)速率為______________。

Ⅱ.①根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

②已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: ___________.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　 　)

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

（1）寫(xiě)出上述過(guò)程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。

（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）____________；（3）_________。

A. 稀硝酸B. 稀鹽酸C. 硫酸銅溶液D. 氫氧化鈉溶液

A. 量筒的“0”在下方B. 滴定管的“0”在上方

C. 移液管的“0”在尖嘴處D. 托盤(pán)天平的“0”在刻度盤(pán)的中央

A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過(guò)量的CO2氣體

C. CO2(HCl)，將氣體依次通過(guò)Na2CO3溶液和濃硫酸中

D. H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中

A. 蒸餾 B. 重結(jié)晶 C. 萃取 D. 分液

關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是

A. Y遇到氯化鐵溶液時(shí)顯紫色，并能發(fā)生加成、消去、水解等反應(yīng)

B. 1個(gè)Y分子中最多有8個(gè)碳原子共面

C. 1molX與足量氫氣反應(yīng)，最多可消耗6molH2

D. 在一定條件下， 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH

Ⅰ. 鑒別NaCl和NaNO2

甲同學(xué)用沉淀分析法

經(jīng)查：常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有_____________溶液的試管。

乙同學(xué)測(cè)定溶液pH

用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是__________（用離子方程式解釋?zhuān)��?/span>

Ⅱ. 如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。

（1）裝置B中試劑X是_______，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_____________________________________。

（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說(shuō)明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為______________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

Ⅲ. 用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________。

（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0 A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_____L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10－19C）。(保留兩位有效數(shù)字)