A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2

A. 3-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

B. 乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體，均可與金屬鈉反應

C. 氧氣和臭氧互為同素異形體

D. 甲烷與異戊烷互為同系物

氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用。

（1）與NF3分子互為等電子體的分子為 。

（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖甲。

寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式 。

寫出該反應的化學方程式： 。

（3）維生素B4結構如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為____________mol。

（4）配合物丙的結構見圖，丙中含有 （填序號）；

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

丙中碳原子的雜化方式有 。

【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后生成了a mol C，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）平衡時C在混合氣體中的體積分數是______________(用字母a表示)。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為______ mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣體中的體積分數______(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣體中的體積分數不變，則還應加入C___ mol。

（4）在同一容器中加入n mol A和3n mol B，達到平衡時C的物質的量為m mol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m mol～2m mol之間變化，那么n與m的關系應是____________(用字母“m”“n”表示)。

A. 氯水中不含氯氣分子，因此沒有顏色

B. 向氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液會先變紅后褪為無色

C. 向氯水中加入硝酸銀溶液會產生淡黃色沉淀

D. 由于次氯酸很穩(wěn)定，因此氯水長時間保存也不會變質

Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：

①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節(jié)pH至7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式 。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為 。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程） （精確到0.01）。

A．該催化劑中鐵元素的化合價為+3價

B．Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素

C．由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+

D．由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高

A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應

B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2

C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

A.①②⑥B.①②③C.①④⑤⑥D.①②③⑥

A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6