（1）AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。

（2）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來(lái)測(cè)定AlN的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)?/span>______(按氣流從左到右方向，填字母）。

②裝置A中干燥管的作用是________。

（3）乙同學(xué)通過(guò)測(cè)定氨氣體積來(lái)測(cè)定AlN的純度。

①導(dǎo)管a的作用是________。

②讀數(shù)前，需要進(jìn)行的操作是_______。

③若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測(cè)定的氣體體積為VmL，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則測(cè)得的AlN的純度______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

A. 升華 B. 萃取 C. 紙層析法 D. 蒸發(fā)結(jié)晶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。

(2)用過(guò)量乙醇的主要目的是____________________________。

(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型：

② ，反應(yīng)類(lèi)型是

③ ，反應(yīng)類(lèi)型是

（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

A. 若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應(yīng)②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液

D. 若A為Cl2，B可能為NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3

下列說(shuō)法中正確的是

A. 通入H2—極與圖乙中的銅電極相連

B. 電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減少

C. 當(dāng)消耗0.025molN2時(shí)，則鐵電極增重1.6g

D. 通入N2―端的電極反應(yīng)式為:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。則下列判斷正確的是

A. c1：c2=3：1 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為01<0.14mol·L-1

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）如圖1是烴B與液溴制取溴苯的裝置，試回答：

（a）裝置C中的現(xiàn)象___________________________________．

（b）裝置B的作用__________________________________．

（2）如圖2是制取烴C的裝置，試回答：

（a）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是_______________。

（b）滴下液體后燒瓶中發(fā)生反應(yīng)生成乙炔，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（c）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，產(chǎn)生H2S,PH3等氣體，為了不對(duì)乙炔性質(zhì)造成干擾，應(yīng)該除雜，一般選用___________洗氣。

（1）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是___________（填代號(hào)）．

（2）由A生成B的化學(xué)方程式是：_____________________________________________．

（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________．