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【題目】硅藻土由無定形的SiO2組成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機(jī)物等雜質(zhì)。工業(yè)上按以下流程用硅藻土制備納米二氧化硅。

(1)煅燒硅藻土的目的是__。

(2)在加熱條件下加入燒堿時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)加入過量硫酸后生成膠體的反應(yīng)方程式為_________。

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【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

B

在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測(cè)得c（A）為0.4mol/L-1

A非氣體、x＝1

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)

D

向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有 ；

（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的 量之比是______；

（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______（填字母序號(hào)）

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應(yīng)式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

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【題目】某含有鋁電極的原電池工作時(shí)，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中一定錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鎂、NaOH溶液 B. 銅、濃硝酸

C. 銅、稀硫酸 D. 銀、FeCl3溶液

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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

A

A原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B

B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大

C

C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色

D

D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

E

E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2

F

F與C位于不同周期，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）F基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________________

（2）A、B、E三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>__________________

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類型為________________

（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：

AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________

（5）D單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列式表示D單質(zhì)的密度______g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

（6）繼A60后，科學(xué)家又合成了E60、B60， E60分子中每個(gè)E原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)E原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則E60分子中π鍵的數(shù)目為_______________

（7）F的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出該原電池正極反應(yīng)方程式_______________

（8）某學(xué)生所做的有關(guān)F元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

F單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀

請(qǐng)書寫第⑤步反應(yīng)的離子方程式：___________________

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【題目】含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ）

A. 非金屬性比硫強(qiáng) B. 氫化物比HBr穩(wěn)定

C. 原子序數(shù)為34 D. 最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(　)

A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)

B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時(shí)電離出來的離子總數(shù)均為3NA

B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目小于0.1NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NA

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【題目】X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子M層有6個(gè)電子，Z元素原子的L層電子數(shù)6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是

A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4

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【題目】常溫下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是

A. H2A的第一步電離方程式為H2AHA-+H+

B. NaHA溶于水能促進(jìn)水的電離

C. H2A的第二步電離常數(shù)Ka2=1.0×10-3

D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)

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