(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。

A. N2H2 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2

A. a和b互為同分異構體

B. a 可發(fā)生水解反應和氧化反應

C. b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b的具有相同官能團的同分異構體還有3 種（不含立體異構）

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個的是 。(填序號)

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2， A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結構簡式為 ，請預測B的核磁共振氫譜上有 種信號。

（3）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H 原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結構簡式為 ；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生 種信號，強度比為 。

（4）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，則該烴的結構簡式為 ，其名稱為 。

（1）2,4,6－三甲基辛烷：__________________________________

（2）1,3－丁二烯：________________________________________

（3）3－甲基－1－戊炔：_____________________________________

（4）1,3,5－三甲苯：______________________________________

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

鈹及其化合物的應用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是______________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結構（c）。

① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為____ （標出配位鍵）。

③ c中Be原子的雜化方式為__________。

④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標號）。

A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

① BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為___________。

② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a =______nm （列出計算式即可）。

(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控制不當易生成________________而使Cu2O產(chǎn)率降低

(2)已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s）；△H = -akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol-1

Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g)；△H =_________kJ·mol-1

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖，陽極生成Cu2O，其電極反應式為___________________。

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式為_________________________。

(5)肼又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因___________________。

(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應N2H4(g) N2(g)+2H2(g)，測得混合物體系中， (用y表示)與時間的關系如圖所示。0-4min時間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)=___________________。

某同學進行了如下實驗(必要時可加熱)：

下列說法正確的是( )

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO

B. 原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO

C. 濾液A中可能含有K＋

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

A. 用廣范pH試紙測定氯水的pH

B. 量筒的“0”刻度在量筒的下端

C. 用棕色的堿式滴定管準確量取10.00mL溴水

D. 用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中不斷放氣