A．由圖I知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．由圖II知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分數(shù)最大

C．由圖II知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施

D．III在10 L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

A. Cu、Cu、稀硫酸 B. C. Pt、氯化鈉溶液

C．Cu、Zn、酒精

D. Fe、Cu、FeCl3溶液

【題目】在2 L密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值

B．0~5 min內(nèi)，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D．該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5 min時小于12 min 時的

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C．圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

（1）由此得到的信息和作出的推測正確的是_______________

A．此食鹽是非電解質(zhì)

B. “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

C. 1 kg 此食鹽中含碘酸鉀（35±15 ) mg

D. “加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)

E．在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化

（2）已知碘元素最高和最低價分別為一1和＋7價，則IO3-在氧化還原中____________（填序號）。

①只能做氧化劑 ② 只能做還原劑 ③ 既可以做氧化劑也可以做還原劑

（3）根據(jù)以下化學(xué)方程式寫出離子方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________；若生成152.4gI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________；根據(jù)以上反應(yīng)推測，一個氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，除了跟物質(zhì)的氧化性和還原性有關(guān)，還和____________有關(guān)。

（4）要利用（3）提供的反應(yīng)原理檢驗食鹽中的碘元素，采用下列方法：

①反應(yīng)后加入________溶液，溶液變藍；

②反應(yīng)后溶液放入試管中加入少量CC14 震蕩后靜置，若下層顯_______色，證明有I2生成。

③ 家庭條件下證明在食鹽中存在IO3-進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是________。

a．自來水 b．藍色石蕊試紙 c．碘化鉀淀粉試紙 d．淀粉 e．食糖 f.食醋 g.白酒

A. 燃煤煙氣脫硫

B. 大力發(fā)展和使用清潔能源

C. 直接排放電鍍廢水

D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器

扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

圖1

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為_______________，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；

（2）C（）中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是_______________；

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有____________種。

（4）D→F的反應(yīng)類型是_____________，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________mol。

（5）寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（6）已知：R-CH2-COOH

A有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_______________________________。

A. 乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)

D. 一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

A. 鹵族元素是典型的非金屬元素，因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)

B. 堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高

C. 鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)

D. 鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；

② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca + H2=CaH2（固體）。

II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有：

① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）寫出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學(xué)式）。

（2）用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

（3）取一定質(zhì)量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應(yīng)生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。