(1) CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K =_____，常溫下測得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。

(2) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為_____。

(4) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。

A. 自然界硅的貯量豐富

B. 自然界中存在大量單質(zhì)硅

C. 二氧化硅被用于制作計算機芯片

D. 光導纖維的主要成分是Si

①道爾頓原子模型②湯姆生原子模型③盧瑟福原子模型④電子云模型

A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④

G是抗炎癥藥物的中間體，其合成過程如下：

已知：Ⅰ. Ⅱ.(具有較強的還原性)

（1）B的結構簡式為_________；

（2）反應④的條件為_________；反應①的反應類型為_______；反應②的作用是_________ ；

（3）下列關于G中的描述正確的是___________；

A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B．能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_______________________________

（5）符合下列條件的C的同分異構體有_________種

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 b.能發(fā)生銀鏡反應

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的是_____________________。

（6)已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無機試劑任選）：_____________________

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1) 裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2) 裝置B的作用為__________________________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

(3) 儀器D的名稱為__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_____________________。

(4) 當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。

① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶

(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是________

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

(6) 長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為____________________。

已知：MoO3在869.9K溫度下開始升華，而到969.9溫度下激烈升華，在溶液中以H2MoO4形式存在

（1）濾渣1的主要成分為_________________________。

（2）銅鉬礦中的鉬元素在過量的空氣中，于一定溫度下，很容易氧化成MoO3，其方程式為___________________________________，

焙燒過程中應控制在800-870K左右，其原因為____________________________。

（3）①向濾液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會立即生成沉淀，但是若繼續(xù)添加氰化鈉，沉淀繼續(xù)與CN-反應，生成[Me(CN)4]2-穩(wěn)定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫出向濾液中加入過量氰化鈉的離子方程式_______________________________；

②由干氰化鈉有劇毒，所以需要對剩余的氰化鈉進行處理，通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見無毒氣體，試寫出漂白液與氰化鈉反應的離子方程式_____；

③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時可認為沉淀完全，則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________（體積變化忽略不計，保留兩位小數(shù)）。

（4）當NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時，可從氨溶液中結晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發(fā)溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以達到這一比例。則操作I為_______。

A. 飽和燒堿溶液 B. 飽和小蘇打溶液 C. 飽和純堿溶液 D. 濃硫酸

A．NaCl晶體、BaSO4 B．鋁、二氧化碳

C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____．

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_____，為加速操作I的進行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名稱是_____．

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）．

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算．

①裝置E中盛放的物質(zhì)是_____，裝置F中盛放的物質(zhì)是_____．

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_____．

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是_____．

（5）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_____（填字母）具有相同的性質(zhì)．

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_____．

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃