A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H22e2H＋

B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：

O2＋4e＋2H2O4OH

C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH48e＋10OH＋7H2O

D．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH離子向b極附近移動

(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關(guān)的離子方程式：__________________________________________。檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現(xiàn)象是：________________________________________________。

(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：_____________________________________________。

(4) 生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。

（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。

（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為 ，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是 (填元素符號)。

（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是 ，其立體結(jié)構(gòu)是 。

（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式 ；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為 ；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為 pm(用含d和NA的式子表示)。

（1）寫出有關(guān)離子方程式 。

（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_______;還原產(chǎn)物是_____________

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________

（3）上述反應(yīng)中KMnO4、HCl(濃)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由強到弱的順序為：_________________________________________

（4）標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______________________________________

Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為____molL﹣1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ molL﹣1．

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,該物質(zhì)的化學(xué)式__________.

（3）為了供學(xué)生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數(shù)目要接近。分配結(jié)果是：

第一組：____________________；第二組：____________________。

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．如圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e+2H2O

（1）甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為__________________。

（2）將隔板a去掉，一段時間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________’’處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強），此時體系的平均相對分子質(zhì)量為________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（不寫單位，用含c1、ρ1，的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）

Ⅲ．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。

若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜的H+為________mol。

A. 7:1 B. 1:1 C. 1:3 D. 4:1

A. 乙電極附近溶液的pH減小

B. 電極丁的反應(yīng)式為：MnO42―― e－ === MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%

D. 導(dǎo)線中有2 mol電子通過時，理論上有2 mol K＋移入陰極區(qū)

A.電子從被保護(hù)金屬流向電源的負(fù)極

B.被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C.在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)