（1）若CO和O2恰好完全反應(yīng),則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____，原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______。

（2）若V=8.96,則昆合氣體中V(CO):V(O2)可能為____或______。

①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；

②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；

③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；

④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請回答下列問題：

（1）寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(寫化學(xué)式)。

（3）U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

（5）已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為_______。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______。

Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_____mL，測得c(I)=_________________ mol·L1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。

（7）判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____________________。

A.聚乙烯B.二氧化硫C.乙醇D.異丙苯

A.質(zhì)譜法B.紅外光譜C.核磁共振氫譜D.元素定量分析法

A. 鋅為負(fù)極，被還原

B. 紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O

C. 每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA

D. 紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快

C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素化合價的正負(fù)

C. 判斷化學(xué)鍵的類型

D. 判斷化合物的溶解度

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。