（1）完成實驗所需裝置按氣流方向從左到右的連接順序為___________________________。

（2）連接好裝置后應(yīng)首先____________________________，然后添加藥品進行實驗。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）D中盛放堿石灰的儀器名稱是________________，E裝置的作用是___________________。

（5）通過進一步檢測發(fā)現(xiàn)F中收集到的氣體是一種常見的單質(zhì)氣體，硬質(zhì)玻璃管中得到一種固體單質(zhì)。試描述該小組同學(xué)還能觀察到的其它現(xiàn)象為：___________________________；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。

（1）HA為___________(填“強酸”或“弱酸”），做出該判斷的理由是____________________。

（2）常溫下，0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L；B點時，溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

（3）B點時，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

（4）若測得NH4A溶液的pH=7，且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，則相同條件下，的物質(zhì)的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序為___________________。

a.NH4A b.NH4Cl

c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

A. 氧化性：Cl2＞紅磷 B. 單質(zhì)沸點：紅磷＞Cl2

C. 氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4

（1）氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序為_______________________（用元素符號回答）。

（2）基態(tài)Se原子的價層電子排布式為___________，其原子核外有______________種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài)，其中S原子的雜化軌道類型為________。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為____________________。

（4）氧族元素的氣態(tài)氫化物中，H2S的穩(wěn)定性強于H2Se，原因是________________________________。

（5）氧、硫分別與鈣形成兩種化合物的晶格能大小為 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化鋅在光導(dǎo)材料、涂料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體屬于________晶體，化學(xué)式為__________，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長為____________cm (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

A.能燃燒生成二氧化碳和水

B.能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.能跟酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

D.能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA

B. 2.3g鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為2NA

D. 100 mL 2.0 mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.2 NA

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。

A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. O2

A.用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯

B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯

C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物

（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則兩種同位素原子的原子個數(shù)之比為_______。

（2）單質(zhì)硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）硼酸（H3BO3）是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5，計算硼酸的電離常數(shù)K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一種強酸，僅以離子狀態(tài)存在于水中，請寫出BF4﹣的電子式__________。

（4）B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。

①經(jīng)測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu)，由此推測B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”）。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

③B2H6是強還原劑，它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應(yīng)，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。