A. 蛋白質(zhì) B. RNA C. 麥芽糖 D. 脫氧核苷酸

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無(wú)影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

A.碘單質(zhì)B.苯C.水D.甲烷

A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液

C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。

（2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。

（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。

① tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?/span>

② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ，再次達(dá)到平衡后，______mol3)<______mol。

A. 溶于水，加石灰水 B. 加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

C. 配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)pH值 D. 滴加同濃度的鹽酸

A.NB.KC.LD.M

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 。

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 _________（填操作名稱）。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+＋2OH-

請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：

① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；

② 加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈＋3價(jià)），消耗20.00 mL。

步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖所示：

① 步驟I加入Sn粉的作用：___________及調(diào)節(jié)溶液pH。

② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________。

③ 以錫單質(zhì)為陽(yáng)極，鐵片為陰極，SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應(yīng)式是____________，鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________，若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式是____________。

（4）SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈, 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）錫的＋2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強(qiáng)，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________；

② 若用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)2，該堿溶液可選用________。

A. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

B. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

D. 只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色