【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。
2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2++2OH-
請按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_______。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:
① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;
② 加入過量的Fe2(SO4)3;③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00 mL。
步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如圖所示:
① 步驟I加入Sn粉的作用:___________及調(diào)節(jié)溶液pH。
② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:____________________。
③ 以錫單質(zhì)為陽極,鐵片為陰極,SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液,在鐵片上鍍錫,陰極反應(yīng)式是____________,鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________,若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕,正極反應(yīng)式是____________。
(4)SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀,因而叮制作煙幕彈, 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)錫的+2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性,已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強(qiáng),PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________;
② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)2,該堿溶液可選用________。
【答案】 50 將Sn2+氧化為Sn4+ 60% 防止Sn2+氧化為Sn4+ Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O Sn2++2e-=Sn 鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易形成原電池,促進(jìn)鐵的腐蝕 O2+4e-+2H2O=4OH- SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl SnO2 氨水
【解析】(1)碳為第二周期ⅣA元素,則元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,為第五周期ⅣA元素,已知第五周期0族氙元素的核電荷數(shù)為54,則錫的原子序數(shù)為54-4=50;
(2)Fe2(SO4)3將Sn2+全部氧化為Sn4+,再用溶液K2Cr2O7溶液滴定,將Fe2+氧化為Fe3+;
設(shè)粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則:
3Sn~3Sn2+~6Fe3+~6Fe2+~K2Cr2O7
3×119g 1mol
1.19g×x 0.100mol/L×0.02L
故3×119g:1.19g×x=1mol:0.100mol/L×0.02L
解得x=60%;
(3)① 由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化; ②得到沉淀是SnO,Sn元素化合價(jià)為變化,屬于非氧化還原反應(yīng),變質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成Sn(OH)2與二氧化碳,Sn(OH)2再脫水得到SnO,反應(yīng)離子方程為:Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O ;
③在鐵片上鍍錫,則陰極上發(fā)生還原反應(yīng),有錫析出,其電極反應(yīng)式是Sn2++2e-=Sn;鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易形成原電池,鐵比錫活潑,鐵為負(fù)極,促進(jìn)鐵了腐蝕;若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕,正極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-;
(4)SnCl4水解得到Sn(OH)4與HCl,HCl與氨氣反應(yīng)得到NH4Cl,反應(yīng)方程式為:SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl;
(5)①加熱SnCl4溶液時(shí),SnCl4水解生成HCl,HCl易揮發(fā)促進(jìn)SnCl4水解,然后灼燒最終得到金屬氧化物SnO2;
②根據(jù)2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2++2OH-知,Sn(OH)2具有兩性,能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸,所以用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿可選用弱堿NH3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是
①SiO2可用來制造半導(dǎo)體材料 ②Si可用于制造光導(dǎo)纖維
③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列8種物質(zhì):①Fe ②H2O ③H2SO4 ④Cu(OH)2 ⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH) ⑧NaHCO3
(1)屬于混合物的是__________(填序號,下同),屬于單質(zhì)的是__________,屬于氧化物的是__________,屬于酸的是__________,屬于鹽的是___________,屬于堿的是________,屬于有機(jī)物的是____________。
(2)寫出下列指定物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的,指出氧化劑和還原劑(不是氧化還原反應(yīng)的,該空填寫“無”)。
①與②_________________氧化劑______________還原劑_____________
(3)寫出下列指定物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式
③與⑧_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
B. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為: CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl-)
D. d點(diǎn)處溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,下列說法中正確的( )
A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4,氧化劑得到2mol電子
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【題目】只用一種試劑,將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開,這種試劑是( )
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液
C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O 沉淀。
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是 ;
甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是 ;
1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。
③在1個(gè)Cu2O 晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),
所包含的Cu 原子數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min 后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2) =0.1mol/(L·min),生成的c(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y22X2Y
C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O,則X為
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
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