A. 2.5×1019個(gè) B. 2.5×1022個(gè) C. 1.25×1019個(gè) D. 1.25×1022個(gè)

A. 用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

A. 鋅是負(fù)極，電子流向?yàn)椤颁\片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”

B. 如果將硫酸換成橙汁，LED 燈不能發(fā)光

C. 氫離子在銅片表面被還原

D. 該電源工作時(shí)，燒杯中陽(yáng)離子向Zn極移動(dòng)，且c（H＋）減小，c（Cu2＋）增大

A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0

C. 25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱(chēng)）。

（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。

（4）操作③的目的是：____________________________________________________。

（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

（1）0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）___________。

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是___________。

A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱

B. HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)

D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

A. 氧氣量充足，燃燒充分 B. 固體燃料塊越大燃燒越充分

C. 液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出 D. 溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)